某学生探究AgCl、Ag2S沉淀转化的原因。
| 步 骤 | 现 象 |
| Ⅰ.将NaCl与AgNO3溶液混合 | 产生白色沉淀 |
| Ⅱ.向所得固液混合物中加Na2S溶液 | 沉淀变为黑色 |
| Ⅲ.滤出黑色沉淀，加入NaCl溶液 | 较长时间后，沉淀变为乳白色 |
(1)Ⅰ中的白色沉淀是 。
(2)Ⅱ中能说明沉淀变黑的离子方程式是 ，沉淀转化的主要原因是 。
(3)滤出步骤Ⅲ中乳白色沉淀，推测含有AgCl。用浓HNO3溶解，产生红棕色气体，部分沉淀未溶解，过滤得到滤液X和白色沉淀Y。
ⅰ.向X中滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀
ⅱ.向Y滴加KI溶液，产生黄色沉淀
①由ⅰ判断，滤液X中被检出的离子是 。
②由ⅰ、ⅱ可确认步骤Ⅲ中乳白色沉淀含有AgCl和另一种沉淀______。
(4)该学生通过如下对照实验确认了步骤Ⅲ中乳白色沉淀产生的原因：在NaCl存在下，氧气将Ⅲ中黑色沉淀氧化。
| 现 象 | B：一段时间后，出现乳白色沉淀 |
| C：一段时间后，无明显变化 |
①A中产生的气体是_________。
②C中盛放的物质W是_________。
③该同学认为B中产生沉淀的反应如下(请补充完整)：
2Ag2S + 
+ + 2H2O 
4AgCl +
+ 4NaOH
④B中NaCl的作用是_______。
答案
【答案】(1)AgCl；(2)2AgCl(s) + S2－Ag2S(s) + 2Cl－，Ag2S比AgCl溶解度更小
(3)①S
；②S；(4)①O2；②Ag2S 的悬浊液
③2Ag2S + 1 
+ 4 
+ 2H2O 4AgCl + 2 
+ 4NaOH
④O2将Ag2S 氧化生成S时有Ag+游离出来，NaCl中大量的Cl－与游离的Ag+结合成AgCl沉淀。由于c(Ag+)减小，有利于③中反应平衡右移，B中最终出现乳白色沉淀。
【解析】(1)将NaCl与AgNO3溶液混合，二者会发生复分解反应得到白色沉淀氯化银沉淀和硝酸钠溶液，所以白色沉淀是AgCl；(2)向所得固液混合物(氯化银和硝酸钠)中加Na2S溶液，发生反应：2AgCl(s) + S2－Ag2S(s) + 2Cl－，Ag2S比AgCl溶解度更小，所以会出现白色沉淀氯化银转化为黑色沉淀硫化银；
(3)步骤Ⅲ中乳白色沉淀的推测，其中可能存在被氧化的硫单质，又被硝酸氧化为硫酸根离子，遇到硝酸钡溶液产生白色沉淀硫酸钡，剩余的白色沉淀是氯化银，所以①由ⅰ判断，滤液X中被检出的离子是S；②由ⅰ、ⅱ可确认步骤Ⅲ中乳白色沉淀含有AgCl和另一种沉淀S；(4)①双氧水在二氧化锰的催化作用下，产生的气体肯定是氧气，即A中产生的气体是O2；②作为对比试验，B中是含有氯化钠溶液的Ag2S，所以C中是没有氯化钠溶液的Ag2S，即C中盛放的是Ag2S 的悬浊液；③根据质量守恒定律，反应物缺少1molO2和4mol的NaCl，产物缺少2mol的S，即2Ag2S + 1 
+ 4 + 2H2O 4AgCl + 2 + 4NaOH；④在该实验中，O2将Ag2S 氧化生成S，有Ag+游离出来，NaCl中大量的Cl－与游离的Ag+结合成AgCl沉淀。由于c(Ag+)减小，有利于③中反应平衡右移，B中最终出现乳白色沉淀。
