已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解；

②氧化性：Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度）

A. 碳棒上发生的电极反应：4OH4e= O2↑+2H2O

B. 为了提高镍的产率，电解过程中需要控制废水的pH

C. 电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少

D. 若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变

（1）沉淀1的化学式为 ，生成该沉淀的离子方程式为 。

（2）若试剂B为Na2SO4溶液，则沉淀2化学式为 。

（3）若试剂B为NaOH溶液，则生成沉淀2的离子方程式为 。

（4）如果原溶液中Ba2+ Mg2+ Ag+的浓度均为0.1 mol·L-1，且溶液中含有的阴离子只有NO3-，则溶液中NO3- 浓度为 mol·L-1。

（1）室温时，0.5 mol·L－1的醋酸溶液中由醋酸电离出的c(H＋)约是由水电离出的c(H＋)的________倍。

（2）室温时，NaHSO3的水解平衡常数Kh＝________，NaHSO3溶液中的各离子浓度由大到小的顺序为________________。若向NaHSO3溶液中加入少量I2，则溶液中c(H2SO3)/c(HSO3－)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)

（3）室温时，0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH＝________

【题目】下列说法中正确的是（ ）
A.摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位
B.物质的量是国际单位制中七个基本单位之一
C.阿伏加德罗常数是0.012kg 12C中含有的碳原子数目
D.标准状况下，1molH2O所占的体积为22.4L

【题目】在一定温度、压强下，1体积X2（气）和3体积Y2（气）化合成2体积的气体化合物，则该气体化合物的化合式为（ ）
A.XY3
B.XY
C.X3Y
D.X2Y3

A. 简单离子半径：Y<Z

B. W元素的氧化物对应的水化物可能是弱电解质

C. X2Y2加入酸性高锰酸钾溶液中，还原产物为X2Y

D. X、Z都能分别与Y形成含非极性键的分子

A.78gNa2O2与足量的H2O反应，转移的电子数为2NA

B.通常条件下，28gCO和N2的混合气体中所含分子数为NA

C.标准状况下，22.4LH2O中含有的原子数为3NA

D.2mol/LCaCl2溶液中，含有Cl-个数为4NA

I、铝盐的水解原理在生活中应用广泛，如明矾常作净水剂，其净水的原理是_________（用离子方程式表示）；如硫酸铝常作泡沫灭火器原料之一，其原理是________________（用离子方程式表示）。

II、5℃时，将0.01mol CH3COONa和0.002mol HCl溶于水，形成1L混合溶液：

（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：

①____________________________；②____________________________；③____________________________。

（2）溶液中共有__________种不同的粒子(指分子和离子)。

（3）在这些粒子中，浓度为0.01mol·L－1的是__________，浓度为0.002mol·L－1的是____________。

（4）__________和__________两种粒子物质的量之和等于0.01mol。

（5）在0.5mol·L－1的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液变红。试回答有关问题：

①该溶液中HSO的电离程度_________(填“大于”、“小于”或“等于”)HSO的水解程度。

②溶液中Na＋、HSO3－、SO32－、H＋、OH－、H2SO3、H2O等粒子的浓度由大到小的顺序为__________。

III、含Cr2O72﹣的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3mol·L﹣1的Cr2O72﹣．为了使废水的排放达标，进行如下处理：

（1）绿矾为FeSO4·7H2O，反应（I）中FeSO4与Cr2O72﹣ 的物质的量之比为_________．

（2）常温下若处理后的废水中c（Cr3+）=6.0×10﹣7mol·L﹣1，则处理后的废水的pH=______．（Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10﹣31）