11．元素R的气态氢化物为H_xR．在标准状况下，8.5gH_xR气体的体积是5.6L．H_xR的式量34，
若元素R的最高正化合价为+6价，则元素R的名称硫，x=2．

12．某有机物A的结构简式如图，请按要求写出相关反应化学方程式
（1）A跟NaOH溶液反应
（2）A跟NaHCO₃溶液反应
（3）A跟Na反应．

9．塑料、合成纤维、橡胶是三种最重要的高分子材料．
（1）任意举一例写出对应物质的结构简式：（塑料）、（橡胶）．
（2）的单体为CH₂=C（CH₃）₂、CH₂=CH-CH=CH₂、CH₂=CHCH₂CH₃．
（3）写出合成聚对苯二甲酸乙二酯的化学方程式．

16．下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（　　）

	A．	乙酸乙酯和水、酒精和水、苯酚和水
	B．	二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水
	C．	甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇
	D．	油酸和水、甲苯和水、己烷和苯

6．A、B都是芳香族化合物，1摩尔A水解得到1摩尔B和1摩尔乙醇．A、B的分子量都不超过200，完全燃烧都只生成CO₂和H₂O，且B分子中碳和氢元素总的质量百分含量为65.2%（即质量分数为0.652）．A的溶液能使FeCl₃溶液显色．
（1）A、B的分子量之差为28．
（2）1个A分子中应该有3个氧原子．
（3）A的分子式是C₉H₁₀O₃．
（4）A可能的三种结构简式是、、．

13．下列事实、事件、事故中与甲烷无关的是（　　）

	A．	天然气的主要成分		B．	石油经过催化裂化的产物
	C．	“西气东输”中气体		D．	煤矿中的瓦斯爆炸

10．在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是（　　）

	A．	K+、Na+、CO32-、NO3-		B．	NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
	C．	NH4+、K+、MnO4-、SO42-		D．	Ca2+、Na+、NO3-、HSO3-

12．工业生产中产生的SO₂、NO直接排放将对大气造成严重污染．利用电化学原理吸收SO₂和NO，同时获得 Na₂S₂O₄和 NH₄NO₃产品的工艺流程图如下（Ce为铈元素）．

请回答下列问题．
（1）装置Ⅱ中NO在酸性条件下生成NO₂^-的离子方程式NO+H₂O+Ce⁴⁺=Ce³⁺+NO₂^-+2H⁺．
（2）含硫各微粒（H₂SO₃、HSO₃^-和SO₃^2-）存在于SO₂与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数ω与溶液pH的关系如图1所示．

①下列说法正确的是BCD（填标号）．
A．pH=7时，溶液中c（ Na⁺）＜c （HSO₃^-）+c（SO₃^2-）
B．由图中数据，可以估算出H₂SO₃的第二级电离平衡常数Ka₂≈10^-7
C．为获得尽可能纯的 NaHSO₃，应将溶液的pH控制在 4～5为宜
D．pH=2和 pH=9时的溶液中所含粒子种类不同
②若1L1mol/L的NaOH溶液完全吸收13.44L（标况下）SO₂，则反应的离子方程式为3SO₂+5OH^-=2SO₃^2-+HSO₃^-+2H₂O．
③取装置Ⅰ中的吸收液vmL，用cmol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定．酸性高锰酸钾溶液应装在酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，判断滴定终点的方法是滴入最后一滴溶液呈紫红色且半分钟颜色不变．
（3）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce⁴⁺，其原理如图2所示．
图中A为电源的正（填“正”或“负”）极．右侧反应室中发生的主要电极反应式为2HSO₃^-+2H⁺+2e-=S₂O₄^2-+2H₂O．
（4）已知进人装置Ⅳ的溶液中NO₂^-的浓度为 0.4mol/L，要使 1m³该溶液中的NO₂^-完全转化为 NH₄NO₃，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的 O₂的体积为4480 L．