2．关于硫及其化合物说法正确的是（　　）

	A．	自然界的硫元素主要以硫单质、硫化物和硫酸盐等形式存在
	B．	浓硫酸可作干燥剂，但不能干燥二氧化硫、氯气等气体
	C．	二氧化硫能使溴水褪色，说明其具有漂白性
	D．	浓硫酸中存在的主要是硫酸分子，常温下就能和铜片剧烈反应

8．一种熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图．下列有关该电池的说法不正确的是（　　）

	A．	电流方向：由B极经用电器流向A极
	B．	电极B上发生的电极反应为2CO2+O2+4e-═CO22-
	C．	电池工作时，K+、Na+向电极B移动
	D．	若消耗电极B上的O233.6L（标准状况），则至少需要1moL CH4参加反应

5．已知N_A为阿伏加德罗常数的值．有关草酸 （HOOC-COOH）的下列说法中错误的是（　　）

	A．	9.0g草酸中共用电子对数目为0.9NA
	B．	9.0 g草酸被NaClO氧化生成CO2，转移的电子数为0.2 NA
	C．	9.0 g草酸溶于水，其中C2O42-和HC2O4-的微粒数之和为0.1NA
	D．	9.0g草酸受热完全分解为CO2、CO、H2O，标况下测得生成的气体体积为4.48 L

12．根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（　　）
①ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺═3Cl₂+3H₂O　           
②2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+2KCl+I₂
③2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃．

	A．	ClO3-＞Cl2＞I2＞Fe3+		B．	Cl2＞ClO3-＞I2＞Fe3+
	C．	ClO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2		D．	ClO3-＞Fe3+＞Cl2＞I2

2．下列有关试剂的保存方法，错误的是（　　）

	A．	为防止水解，FeCl3溶液中加入少量稀硫酸
	B．	少量的钠保存在煤油中
	C．	氢氧化钠溶液保存在具有橡皮塞的玻璃试剂瓶中
	D．	新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中

9．下列说法正确的是（　　）

	A．	红宝石、珍珠、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐
	B．	石油裂解、煤的气化、海水制镁、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化
	C．	氢氧燃料电池、丹尼尔电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理
	D．	纤维素、PLA、纤维二糖、甲壳素、硝化纤维等都是高分子化合物

6．碱式氯化铝[Al₂（OH）_nCl_6-n]是利用工业铝灰和活性铝矾土为原料（主要含Al、Al₂O₃、SiO₂及铁的氧化物）经过精制加工而成，此产品活性较高，对工业污水具有较好的净化效果．其制备流程如下：

（1）原料需要粉碎，其目的是增大接触面积，加快溶解速率；滤渣I的主要成分是Si0₂；
（2）步骤①在煮沸过程中，溶液逐渐变为浅绿色，检验溶液中呈浅绿色的阳离子常采用加入K₃[Fe（CN）₆]溶液进行检验（填试剂化学式）．
（3）步骤②中加入适量的Ca（OH）₂并控制pH，其目的：一是生成碱式氯化铝；二是除Fe³⁺；已知碱式氯化铝的分散质粒子大小在1～100nm之间，则区别滤液I与碱式氯化铝两种液体的物理方法是观察是否有丁达尔效应；若Ca（OH）₂溶液过量，则步骤③得到的碱式氯化铝产率偏低，用离子方程式解释其原因为Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）某温度下若0.1mol AlCl₃溶于蒸馏水，当有2.5%水解生成Al（OH）₃胶体时，吸收热量Q kJ，该水解过程的热化学反应方程为AlCl₃（aq）+3H₂O（l）?Al（OH）₃（胶体）+3HCl（aq）△H=+400QkJ∕mol．．

7．在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（　　）

	A．	反应的化学方程式为2X=3Y+Z
	B．	t时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡
	C．	若t=4，则0～t的X的化学反应速率为0.1 mol•L-1•min-1
	D．	温度、体积不变，t时刻充入1 mol He使压强增大，正、逆反应速率都增大